تئوری آرنیوس در شیمی چیست؟ + تعریف اسید و باز (فیلم آموزش رایگان)

مطابق با نظریه آرنیوس، به ترکیباتی که در محلول‌های آبی H+ آزاد می‌کنند، اسید و آن‌هایی را که OH- تولید می‌کنند، باز می‌گویند. این یون‌های H+ در محلول‌های آبی با آب ترکیب شده و یون هیدرونیوم را به‌وجود می‌آورند. با این نظریه، آرنیوس توانست تفسیر کند که چگونه اسید و باز با یک‌دیگر واکنش داده و نمک و آب را به‌وجود می‌آورند. همچنین توانست برای تعیین و تشخیص قدرت اسیدی هم از آن استفاده کند. طبق آن، اسیدهای قوی به اسیدهایی اطلاق می‌شود که در محلول‌های آبی کامل یونیزه می‌شوند و در مقابل، میزان یونیزه شدن اسیدهای ضعیف در محلول‌های آبی کمتر است. این نظریه کاربردهای متعددی علاوه بر موارد فوق در زمینه تفسیر و نقش اکسیدهای اسیدی، رسانایی و هدایت جریان الکتریکی و... دارد. در این آموزش، بنا به اهمیت مسئله فوق، در بخش‌های مختلف نظریه آرنیوس را مورد تفسیر قرار داده و اسیدها و بازها را بر طبق این نظریه می‌شناسیم و یاد می‌گیریم که چه کاربردها، محدودیت‌ها و مزایایی دارد و چگونه به علم شیمی خدمت می‌کند.

فرادرس

سمانه توصیفی