آموزش نقطه ذوب ترکیبات یونی و مولکولی + عوامل موثر و تفاوتها (رایگان)
0 ساعت
0.0
نقطه ذوب یکی از ویژگیهای فیزیکی مهم مواد است که دمای تبدیل یک ماده از حالت جامد به مایع را نشان میدهد. این دما تحت تاثیر نوع پیوندهای بین ذرات (یونها یا مولکولها) قرار دارد و تفاوتهای قابلتوجهی بین ترکیبات یونی و مولکولی مشاهده میشود. نقطه ذوب در ترکیبات یونی ترکیبات یونی از یونهای مثبت و منفی تشکیل شدهاند که توسط پیوندهای قوی الکترواستاتیکی به یکدیگر متصل شدهاند. این پیوندها بسیار مستحکم هستند و برای شکستن آنها و تبدیل ترکیب به مایع، انرژی زیادی لازم است. بنابراین، ترکیبات یونی عموما نقطه ذوب بالایی دارند. ? به عنوان مثال، سدیم کلرید (NaCl) نقطه ذوبی در حدود ۸۰۱ درجه سانتیگراد دارد. شدت این نقطه ذوب به بار یونها و شعاع یونی وابسته است؛ هرچه بار یونها و شعاع کوچکتر باشد، نیروهای جاذبه قویتر و نقطه ذوب بالاتر خواهد بود. نقطه ذوب در ترکیبات مولکولی ترکیبات مولکولی از مولکولهایی تشکیل شدهاند که توسط پیوندهای کووالانسی درون مولکول و نیروهای بینمولکولی (مانند واندروالس، دوقطبی-دوقطبی یا پیوند هیدروژنی) در کنار هم نگه داشته میشوند. این نیروهای بینمولکولی در مقایسه با پیوندهای یونی بسیار ضعیفتر هستند. بنابراین، ترکیبات مولکولی معمولاً نقطه ذوب پایینتری دارند. ? به عنوان مثال، آب (H₂O) نقطه ذوبی حدود ۰ درجه سانتیگراد دارد، زیرا نیروهای بینمولکولی هیدروژنی آن به مراتب ضعیفتر از پیوندهای یونی در ترکیبات یونی هستند. در این فرادرس چه چیزی یاد میگیریم؟ در این آموزش، ابتدا مفهوم نقطه ذوب در ترکیبات یونی و مولکولی را بررسی میکنیم، سپس، عوامل موثر بر نقطه ذوب هر دسته از ترکیبات را توضیح خواهیم داد. در نهایت، با مثالهای عملی، تفاوت این دو نوع ترکیب را دقیقتر بررسی میکنیم.
